ATTENTION, ATTENTION !
Aujourd’hui, Milo vous propose de venir dans son labo pour une petite expérience chimique… ou magique?
Commençons par prendre ce dont nous avons besoin pour l’expérience :
- Du vinaigre blanc (aussi appelé vinaigre d’alcool ou vinaigre cristal)
- Du bicarbonate de soude
- Une bouteille
- Une bougie
Et en bonus :
- un ballon de baudruche
- un verre transparent
Une petite mise en bouche avant de commencer l’expérience de la bouteille :
Allumez votre bougie et placez y un verre transparent par dessus. En attendant quelques secondes, la bougie s’éteint.
Mais pourquoi?
Pour bruler, la bougie a besoin d’oxygène, tout comme nous pour respirer. Lorsque le feu a utilisé tout l’oxygène disponible, il s’arrête.
On peut comparer cela à une voiture qui a besoin d’essence pour fonctionner. Lorsqu’elle n’en a plus, elle s’arrête.
Pour l’expérience, on va commencer par mettre un peu de vinaigre dans une bouteille. Ensuite on y verse du bicarbonate de soude et une réaction chimique débute immédiatement. Un gaz se dégage. Vous venez de fabriquer du dioxyde de carbone ou CO2. Pour le conserver dans la bouteille, il suffit de refermer le bouchon.
Ce gaz, vous le connaissez bien! Vous l’expirer à chaque respiration.
C’est également lui qui est utilisé par les plantes lors de la photosynthèse, ou encore lui que l’on met dans les boissons pour les rendre gazeuses. Il est également utilisé dans les extincteurs pour éteindre certains types de feu (neige carbonique).
Vous pouvez vous servir de ce mélange de vinaigre et de bicarbonate de soude pour entretenir votre maison. L’effervescence sert à décomposer les saletés et les graisses.
Pour se rendre compte de sa présence, on va utiliser un ballon.
Recommencons donc l’expérience : un peu de vinaigre dans la bouteille et cette fois-ci, on va mettre le bicarbonate de soude dans un ballon de baudruche.
Ensuite, sans le renverser, on attache le ballon sur le goulot de la bouteille.
On relève le ballon pour que le bicarbonate tombe dans le vinaigre.
On observe…
Le ballon se remplit de gaz et gonfle.
On peut alors enlever le ballon et verser le gaz contenu dans la bouteille sur une bougie, la flamme s’éteint.
Comme le CO2 est un gaz qui ne brule pas, lorsqu’on le verse sur la flamme, il va chasser l’oxygène nécessaire au feu et prendre tout l’espace.
Cette expérience est utilisée à grande échelle pour éteindre les incendies. Certains centres de données sont équipées d’un système qui remplit la salle de CO2 lorsqu’il y a un feu.
Les extincteurs pour éteindre les liquides inflammables sont également des extincteurs pulvérisant du CO2 (neige carbonique).
Un peu d’histoire :
C’est un des premiers gaz que l’on a mis en évidence, et ceci depuis 400 ans. Petit à petit les chimistes découvrent que ce gaz peut être dissout dans l’eau.
Le procédé est repris par un certain Mr Schweppe. Ce nom vous dit quelque chose ? Et oui, ce sera le premier à ouvrir une usine de soda, en 1790, en utilisant ce procédé : Le Schweppes est né !
Maintenant que vous avez tout compris, à vous de jouer! C’est parti pour l’expérimentation… 🙂 🙂 🙂